books.originweb.info | добавить в избранное :: сделать стартовой :: рекомендовать другу |
![]() cейчас: 09:51, среда, 02 апреля 2025 г. |
![]() |
Рассмотрим изолированную систему, не обменивающуюся с внешней средой ни энергией, ни веществом. Для описания такой системы Рудольф Клаузиус ввел некую функцию S-энтропию, которая монотонно возрастает до тех пор, пока не достигает своего максимального значения в состоянии термодинамического равновесия. При этом ее изменение во времени должно быть таким, что
Для незамкнутой системы в приращении dS следует различать два члена:
Это соотношение позволяет сформулировать различия между обратимыми и необратимыми процессами, так как вклад в производство энтропии дают только необратимые процессы.
Рассмотрим теперь смысл приращения энтропии на молекулярном уровне. Следует отметить, что Людвиг Больцман первым ввел понятие энтропии как меры молекулярного хаоса, а ее возрастание связал с дезорганизацией системы. Для уяснения сказанного рассмотрим ящик, разделенный на два равных по объему отделения. Тогда число способов Р, которыми N молекул можно разделить на две группы из N1 и N2 молекул, равно
P называют числом комплексов, а энтропия системы будет
k - универсальная постоянная Больцмана. Отсюда следует, что приращение энтропии соответствует возрастанию молекулярного хаоса, что означает увеличение числа комплексов. Или, другими словами, - энтропия есть логарифм числа допустимых состояний системы. Конечно, в общем случае, она может зависеть от различных независимых переменных.
Рассмотрим неравновесные процессы, происходящие в изолированной и закрытой системе, которые протекают таким образом,
что
|